A. 丙烯分子有8个σ键，1 个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C. 丙烯分子不存在非极性键 D. 丙烯分子中所有原子都共平面

A. 不锈钢属于铁合金B. 用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+

C. 铁制品腐蚀过程中铁被还原D. 铁矿石炼铁过程中涉及化学变化

（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，水煤气的主要成分为_________

（用化学式表示）；

（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯度MgO。若在750℃时，测得气体中含有等物质的量的SO2、SO3，则反应的化学方程式为____________；

（3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由CO2制取碳的太阳能工艺如右图所示。

①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为____________；

②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为____________。

（4）工业上用CO2和H2反应合成甲醚。

已知：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝130.8 kJ·mol－1

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____________（填标号）。

a．逆反应速率先增大后减小 b．反应物的体积百分含量减小

c．H2的转化率增大 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值变小

②某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。

T1温度下，将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______________；

KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____________。

（5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH4+)________（填“>”、“<”或“＝”）c(HCO3-；反应NH4+＋HCO3＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。

（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）

A．原子半径：W＜X＜Y

B．W与X组成的化合物中只有极性键

C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性

D．非金属性：Y＞Z＞X

A. 用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、氯苯

B. 用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯

C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、正己烷

D. 用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸

【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：

下列说法错误的是

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．C点时加入盐酸溶液的体积小于10 mL

C．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

【题目】高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH+3H2↑，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是

A．b是电源的正极

B．阳极电极反应为Fe6e+4H2O+8H+

C．电解过程中，不需要将阴极产生的气体及时排出

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的H2生成

（1）B中的含氧官能团名称为 和 。

（2）D→E的反应类型为 。

（3）试剂X的分子式为C3H5Br，X的结构简式为 。

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中只有5种不同化学环境的氢。

（5）请以氯化苄和溴乙烷为原料制备苯丙烯 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是__(填序号)

a.N3-　　b.Fe3+　　c.Cu　　d.Cr　　e.C

(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_____种。

(3)已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出该二聚体的结构式：____________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

①Zn2+基态核外电子排布式为____。1 mol HCHO分子中含有σ键的物质的量为____mol。

②HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是__。与H2O分子互为等电子体的阴离子为__。

③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为______。

Ⅱ.由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n－1)dn＋6ns1，回答下列问题。

(1)该配位化合物X的化学式为________。

(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为________。(用元素符号表示)

(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________。

(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为_______________________。

(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1∶1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质)，写出该反应的化学方程式_____________________________。

A、盐酸 B、氢氟酸 C、烧碱 D、纯碱