（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是____。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是________（填名称）。

（2）灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0 g MoO3，反应中转移电子的数目为______。

（3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是 （填序号）。

a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

（4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_______________________。

能提高该反应速率的措施有_______（填序号）。

a．将粗产品粉碎 b．降低碳酸钠溶液的浓度 c．适当升高温度

（5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式________________。

（6）已知钼酸钠溶液中c()=0.40 mol·L1，c()=0.52 mol·L1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是_______。[已知Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaMoO4)=4.0×108，忽略溶液的体积变化]

按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：

（1）X的气态氢化物分子的电子式是______________；

（2）Z元素在周期表中的位置是__________________；

（3）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是（用化学式表示）_________________；

（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是：(用离子方程式表示)_______________________________；

（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式： __________________。

A. 实验室制乙烯

B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

C. 实验室中分馏石油

D. 若甲为硫酸，乙为贝壳(粉状)，丙为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

A双酚A的分子式是C15H16O2

B.反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2

C.反应②的产物中只有一种官能团

D.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________。

（2）在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。

①一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中水蒸气为0.6 mol，则平均反应速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。

②尿素的合成过程分两步进行：

2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)

NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)

第一步反应在11.1 Mpa、160 ℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低。因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于____________（填“第一步”或“第二步”）。

③将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．v正(NH3)=2v逆(CO2)

b．密闭容器中氨气的体积分数不变

c．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

d．密闭容器中混合气体的密度不变

（3）在一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，

3 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和N2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最小的是 （填“A”“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）将CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2。则电池的正极电极反应式为______________。

(1)P原子价电子排布图为____。

(2)四(三苯基磷)钯分子结构如图1。

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，判断该物质在水中溶解度并加以解释：_________。该物质可用于图2所示物质A的合成，物质A中碳原子杂化轨道类型为____；一个A分子中手性碳原子数目为____。

(3)在图3中表示出四(三苯基磷)钯分子中配位键____。

(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为____；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_____。

(5)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是________，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是_____________________。

(6)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。

①写出合成磷化硼的化学反应方程式：____________________

②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是________、________。

D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

（1）A的化学名称是______，C中含氧官能团的名称为______。

（2）F的结构简式为______，A和E生成F的反应类型为______。

（3）A生成B的化学方程式为_______________。

（4）B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是_________；写出由C合成D的第二个反应的化学方程式___________________________________。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种（不含立体异构）。

①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应

（6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

A．酸性氧化物 B．碱性氧化物

C．两性氧化物 D．不成盐氧化物(像CO一样)

A. 属于置换反应B. Fe2+被还原

C. 属于复分解反应D. Cl2作氧化剂

A. 在量筒中稀释浓硫酸B. 用蒸发皿灼烧固体样品

C. 将少量金属钠保存在煤油中D. 用镊子取用NaOH固体