【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含K+、Ba2+、Na+、、Cl、、、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、、

B．肯定不存在的离子是、OH

C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol·L1

D．OA 段反应的离子方程式：2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+

A. a电极为负极 B. Na+向b极移动

C. a极发生氧化反应 D. b电极的电极反应式：O2+2Na++4e- =Na2O2

（1）单质性质最不活泼的元素是（填元素符号）_____。

（2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第_____周期_____族。

（3）元素①的气态氢化物中含有的化学键的类型为__________。

（4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）____________，具有两性的是_____________。

（5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________。

A．a>c>d>b B．c>a>b>d C．a>c>b>d D．c>a>d>b

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是 （填化学式）。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+： 。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因： 。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。

② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。

A．不能透过滤纸 B．一定是浊液

C．一定是溶液 D．有丁达尔效应

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

c (Na+)＞c (ClO)＞c (CH3COO)＞c (OH)＞c (H+)

B．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O===2HClO+

C．向0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此时溶液的pH=5

D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中一定存在：2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]

A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体

B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应

C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2

D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有4种结构

A．电流从电极a经负载后流向电极b

B．为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过

C．a电极的电极反应式为：2NH36e===N2+6H+

D．室温下，当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8 mol

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)用两个化学方程式表示该实验原理：_____________;_________________

(2)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：______________;______________

(3)装置 A 中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：_____。装置 B 的目的是：_____________

(4)为保证 D 中尽可能少出现杂质产物，在装置 C 中应加入_____ (填正确选项前的字母)

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．酸性 KMnO4 溶液

(5)将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)； 若产物中有少量副产物乙醚．可用_____的方法除去；

(6)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用_____洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．亚硫酸钠溶液

(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是_____；