A．都不稳定 B．能透过滤纸

C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 D．呈红褐色

A. 硬度：Li＞Na＞K

B. 熔点：NaCl＞CaO

C. 电负性：Na＜Al＜Mg

D. 空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)== =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)== =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=1160kJ·mol1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ (CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的ΔH3 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②在一个恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

试回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为 mol·L1·min1；该温度下，反应的平衡常数的值为 (结果保留一位小数)；第10min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）脱硫。

①某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设参与反应的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为 。

②硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为 ；

在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c(Na+)+c(H+) c(NO3)+c(OH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo1

a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：

（1）a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为 (用元素符号表示)。

（2）元素b的单质的一个分子中含有 个σ键和 个π键。

（3）元素c的单质的晶体堆积方式类型是 ；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能 乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）元素d的单质基态原子的价电子排布式为 （用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（5）元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为 ；丙的晶体类型为 ，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为 ，若晶胞的边长为a pm，则丙的密度为 。

A. 有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4molBr2

B. 在一定条件下，1mol该物质最多能与7molNaOH完全反应

C. 在Ni催化下，1mol该物质可以和8molH2发生加成反应

D. 它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

【题目】已知：
(1) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；
(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol；
(3) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol；
(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0
D.2c＝d＞0

A．利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩

B．利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成

C．利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成

D．利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯

下列说法错误的( )

①试剂1可以选用NaOH溶液

②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2

③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝

⑤制钠：电解饱和NaCl溶液

⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥

C. ①③④⑥ D. ①③④⑤

A. 1：2 B. 2：5 C. 3：1 D. 1：10