(1)当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0．(填“＞”或“＜”)

(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为___________,N2的转化率___________；

(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=___________；

(4)T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；

Ⅱ.根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。

(1)此反应的△S 0(填“＞”或“＜”)。

已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1；CO的燃烧热△H ="-c" kJ·mol-1。

(2)写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式

（1）化合物G中含氧官能团的名称为 。

（2）反应E→F的类型为 。

（3）化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为 。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。

①能发生银镜反应；

②能水解，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有3种不同化学环境的氢。

（5）请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。

A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

C. 浓硝酸显黄色是因为含有NO2

D. 硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

A. 2，4－二甲基己烷B. 2，5－二甲基戊烷

C. 2－乙基－4－甲基戊烷D. 4－甲基－2－乙基戊烷

A. 通过足量的氢氧化钠溶液B. 通过足量的溴水

C. 通过足量的酸性高锰酸钾溶液D. 通过足量的浓盐酸

对叔丁基苯酚可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：

步骤1：按图组装仪器，在三颈烧瓶中加入2.2 mL叔丁基氯(过量)和1.41 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。

步骤2：向三颈烧瓶中加入无水AlCl3固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。

步骤3：反应缓和后，向三颈烧瓶中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。

步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8 g。

（1）仪器X的名称为 。

（2）步骤2中发生主要反应放热反应，其化学方程式为 。

该反应温度不宜过高（60℃），其原因是 ，可采取的措施为 。

（3）实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是 (填字母)。

（4）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 。

（1）实验室中在下图所示装置中进行碳化反应：

①碳化反应的主要反应离子方程式为 。

②碳化时温度需控制在30℃，可采取的措施是 。

温度不宜过高的原因是 。

（2）用CO2调pH为8—9，其目的是 。

（3）已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：

90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是 。

（4）请补充完整由滤液制备高纯碳酸锂的实验方案：取滤液放置于烧杯中 。

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；

（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。

（3）步骤①宜采用的操作是_____________。

A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发

（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。

（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（1）目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

则ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）

（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

起始时按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：

①下列说法正确的是________；

A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大

C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡

D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率

②393K下，H2的平衡转化率为__________（保留三位有效数字）；

③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2则n(H2)/n(C2H4)将__________（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；

方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

④b电极上的电极反应式为_________________________；

⑤该装置中使用的是_________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

A. CH3ClB. NaClC. KClO3D. CCl4