A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。

G的名称是___________________

能够发生加成的烃有________种。

一卤代物种类最多的是________(填字母)。

写出实验室制D的化学方程式：___________________。

（1）写出下列元素符号：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)反应过程能量变化如图所示：

下列说法正确的是_____。

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，能改变该反应的活化能和反应热

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1

（2）己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 。

（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器 中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。

a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的体积分数不再改变

c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA__________PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）＝__________L。

（4）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀银的装置示意图：

①该电池的负极反应式是 。

②当甲中消耗标况下1.12L氧气时，乙中 极（填a或b）增重_________g。

A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

A. 通入品红溶液中

B. 先通入水中，再通入澄清石灰水中

C. 先通入酸性KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中

D. 通入澄清石灰水中

A. 7 L B. 6．5 L C. 6 L D. 5．5 L

A+Na→慢慢产生气泡

A+CH3COOH有香味的产物

（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 ______ ．

A．一定含有-OH B．一定含有-COOH C．A为乙醇 D．A为乙醛

（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 ______ ．

（3）A与钠反应的化学方程式： ________________________________________ ．

（4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为：________________ ．

（5）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：___________________．

（6）如图是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的关系是同系物，则B的结构简式 ______ ．

A. Na+、H+、Cu2+、NO3- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-

C. NH4+、Cl-、SO42-、OH- D. HCO3-、NH4+、Na+、OH-