A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

A. 电子云是一团带负电荷的云雾

B. 每个小黑点表示一个核外电子

C. 小黑点多的区域电子多

D. 小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

完成下列填空：

（1）如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是____________；氮原子最外层电子有________种不同的能量，有_______种不同运动状态。

（2）NH3可以作制冷剂，是因为________________NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则c（Na+）_______c（NH3H2O）（填“<，>”或“=”）

（3）写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：________________

研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

（4）写出上述反应的平衡常数表达式_______________增大该反应平衡常数的措施有__________（填编号）

A. 增压 B. 增加NH3的浓度 C. 降温 D. 及时移走产物

（5）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。（填编号）

A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B.

C. 容器内气体总压强不再变化 D. 容器内气体密度不再变化

（6）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO2减少了0.75mol，则在2分钟内NH3的平均反应速率为： =_____________

A．12.2 L B．<22.4 L C．33.6 L D．无法确定

有机物在一定条件下可以相互转化：

AB CH3CH2CHO

写出下列转化过程的化学方程式：

AB：_______________________________________；

BCH3CH2CHO_________________________________；

BA：_________________________________________；

A发生加聚反应____________________________________。

A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

(1)乙烷的燃烧热△H=______________kJ/mol。

(2)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量____________(填“多”或“少”)。

(3)根据上图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:________________________________________。

(4)二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_____________(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。

A. CH3CH2CHBrCH3与NaOH醇溶液共热 B. 新戊烷与氯气的取代反应

C. 2─丙醇与氧气的催化氧化反应 D. CH3CH＝CH2与HCl的加成反应

A. 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH

B. 称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量

C. 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗

D. 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）500℃ K3= ；反应③△H 0（填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲspan>时，改变的条件是 。