A. 放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

B. 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极

C. 电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

A. 硫酸 B. 烧碱 C. 盐酸 D. 氢氟酸

A. 用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)＋KCl(l)=NaCl(l)＋K(g)

B. 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

C. 对于平衡2HI（g）I2(g)+H2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变

D. 由反应SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si

A. 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖

B. 苯酚可用于合成高分子化合物

C. 油脂水解可以制取高级脂肪酸

D. 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

A. 加热 B. 增大稀硫酸的浓度

C. 粉碎锌粒 D. 提高锌的纯度

实验室制备POCl3。

采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如下：

（1）B中所盛的试剂是______，干燥管的作用是________。

（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为______________。

（3）装置B的作用除干燥O2外，还有______、_______。

（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是________________。

测定POCl3产品的含量：

实验步骤：

①制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中液体冷却至室温，准确称取16.73gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液。

③加入少许硝基苯(硝基苯无色、难溶于水、密度比水大)。

④以Fe2(SO4)3溶液为指示剂，用0 .2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

（5）步骤③中加入硝基苯的作用是__________。

（6）达到滴定终点时的现象为__________。

（7）产品中POCl3的百分含量为__________。

【题目】（13分）【[化学—有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

（1）PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。

PG可发生如下转化：

（2）A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。

（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。

（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。

a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d．微溶于食用油

（5）反应④的化学方程式为： 。

（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式： 。

i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；

ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 升华

A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ③④⑥ D. ④⑤⑥

①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤过氧化钠

A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除①④外 D. 均易变质