（1）R的元素符号为_______； M在元素周期表中的位置为___________________。

（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。

（3）X+， Y2，M2 离子半径大小顺序为________________________________。

（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式_________________________________。

（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式___________________________________________________________。

Ⅱ.如下图转化关系

①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。

②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。

A. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2

C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

（1）仪器B的名称是：____，请在方框中画出F中缺少的部分____。

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：_______________________；　调节分液漏斗B的旋塞，减缓稀盐酸滴加速度的作用是________

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成1.81g NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C中装的药品的作用是：__________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：_____________________________________________________________________。

（5）在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，理论上产生ClO2 在标准状况下的体积为_____________ （保留两位小数）； 此时装置F的作用是：______________

（6）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图2所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是____，（选填“I”或“II”）

理由是：_________________________________________________________________

A. 只有NO2 B. 只有NO C. NO2和NO D. NO2和H2

A. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B. 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA

C. 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

D. 0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA

A. 丙烷B. 乙烷C. 正丁烷D. 2-甲基戊烷

A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B．氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥

C．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

A. 通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C. 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D. 都能跟碱溶液反应

A. 用CO还原氧化铁来炼铁 B. 用锌和稀盐酸反应制氢气

C. 用稀硫酸除铁锈 D. CO2通入澄清石灰水变浑浊

A. 图1表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

B. 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系

C. 图3表示常温下，向0.1000molL-1HCl溶液中滴加20.00mL0.1000molL-1氨水的滴定曲线

D. 图4表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图像，升高温度该反应的平衡常数减小