①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1。请回答下列问题：

（1）下列叙述正确的是_____(填序号）。

A.金属键的强弱：D>E B.基态原子第一电离能：D>E

C.六种元素中，电负性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl2

（2）F基态原子的核外电子排布式为______；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为______ (填元素符号)。

（3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_____。

（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B 3-中心原子的杂化轨道类型为____________。

（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。

（2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______（填写序号）。

a. b.

c. d.

（3）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有_________个π键。

（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长_______cm。（用含ρ、NA的代数式表示）

A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种

(Ti4+位于顶点上，O2-位于面心上,Ca2+位于中心）

A. 该晶体的化学式为CaTiO3

B. 该晶体中每个Ti4+和8个O2-相紧邻

C. 一个CO2晶胞中平均含有4个CO2分子

D. 金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低

A. 晶体熔点的高低：＞

B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

A．11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA

C．在标准状况，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5NA

D．现有乙烯、乙炔的混合气体共14 g,其原子数为3NA

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

【题目】已知N2+3H2 2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )

A. N2的能量一定高于NH3

B. H2的能量一定高于NH3

C. 1 mol N2和3 mol H2的总能量一定高于2 mol NH3的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

A．NH4＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液

B．CO3２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B. 结构示意图：A为，B为

C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子