A. 钠 B. 氯 C. 硫 D. 钙

A. 苯 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 乙酸

A. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

B. 电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

C. 电极B附近的c(NO)增大

D. 该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2

A. 正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-

B. 输送暖气的管道不易发生此类腐蚀

C. 这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O

D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

A. Mg2＋B. Na＋C. NH4+D. NO3－

A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

B. 电极B附近的HNO3浓度增大

C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

A. 用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+

B. 用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. 向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

D. 向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O

A. 熔化的是铝B. 熔化的是Al2O3

C. 熔化物滴落D. 熔化物迅速燃烧

（1）_____（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________；

（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为_______g。

（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应为____________________。

（4）500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL。原混合溶液中c(K＋)为_________mol·L－1。

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g) + 2B(g) 4C(?) + 2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度测量），则下列说法正确的是（ ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．增加C，B的平衡转化率不变

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．此时，B的平衡转化率是35%