（1）写出E的结构简式______，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．

（2）请写出C的名称是______，D分子中的官能团名称是______．

（3）请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型：

②______，反应类型______；

B+D______，反应类型______．

（4）若完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式______，并写出其所有可能的结构简式______．

A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液

A．N2 B．N2和H2 C．N2和C02 D．H2和CO

（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，与之相关的离子方程式为 ； 。

若滤液A中存在Fe3＋，检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。

（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为 。

（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填序号)。

a．若用硫酸铜溶液作电解液，向阴极移动

b．粗铜接电源正极，发生还原反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

d．当粗铜消耗6．4 g时，转移0．2NA个电子

①除S外，上述反应中所涉及到的非金属元素的电负性从大到小顺序依次为_____________，K2O,CO2，SO2，SiO2四种晶体的熔点由高到低的顺序______________________

②生成物A的电子式为_____________。推算HCN分子中键与键数目之比为_______________。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多 2。T在元素周期表中的位置为__________________，1molQ2+的未成对电子数是__________个。

（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

[CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+

交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,从而确定配离子的组成。

将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和交换过程中生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,则该配离子的化学式为_________________________。

A. 银氨溶液 B. 浓溴水 C. 新制Cu(OH)2浊液 D. FeCl3溶液

A. 碳元素转化为NaCN B. 氯元素转化为高氯酸钠

C. 溴元素转化为溴化钠 D. 硫元素转化为硫酸钠

回答下列问题：

（1）J元素的元素的名称：___________。

（2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________，

A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为_____________________________。

（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，

属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。

（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。

实验操作Ⅰ：在试管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷，振荡。 实验操作 II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1） 用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 。

（2） 观察到 现象时，表明溴乙烷与 NaOH 溶液已完全 反应。

（3） 鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是 。

（4） 为证明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中， 需要检验的是 ，检验的方法是 。

（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）。

【题目】甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是__________________，主要作用是_________________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为____________________________

（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_________________________。

（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。

a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥

c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡