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【题目】测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol-1(中和热),原因可能是
A. 实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
B. 用浓硫酸代替了稀硫酸
C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤,直接测定H2SO4溶液的温度
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【题目】氮化硼(BN)被称为一种“宇宙时代的材料”,具有很大的硬度。
(1)基态硼原子有__________个未成对电子,氮离子的电子排布式为__________。
(2)部分硼的化合物有以下转化:
则下列叙述正确的是__________(填序号);
A.B3N3H6俗称无机苯,但不是平面分子
B.BNH6与乙烷是等电子体
C.HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同
D.硼、氮、氧三元素的第一电离能比较:B<N<O
(3)下图的晶体结构中,黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子,则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________;图2中的白球的配位数是__________。
(4)已知图3、4均表示BN晶体的结构,制备氮化硼的原理为:BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl,当该反应中有1mol BN生成时,则反应中可形成__________mol配位键,比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因________________________
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【题目】某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2,分解反应前后气体的质量之比是17:1。下列有关叙述中错误的是
A. X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6
B. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强
C. X的最高价氧化物中,X的质量分数为50%
D. X的气态氢化物的水溶液呈酸性
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【题目】全钒电池以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生的电池总反应为:VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黄色)+V2+(绿色)+2H+ 下列说法错误的( )
A. 充电时,反应每生成2molH+时电子转移的物质的量为2mol
B. 放电过程中,正极附近溶液的酸性减弱
C. 放电时,正极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
D. 充电时,阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色
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【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是( )
A. a电极上发生的反应为:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B. 外电路电子的流向是从a到b
C. 电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D. b电极上发生还原反应
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【题目】微量元素在生物体内含量虽很少,却是维持正常生命活动不可缺少的。下列实例 可证实该理论的是( )
A. 缺Mg 叶片变黄
B. 油菜缺B时只开花不结果
C. 动物血液中钙盐的含量太低会抽搐
D. 缺P会影响ATP的合成
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【题目】将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化,下列说法正确的是:
A. 熔化的是铝 B. 熔化的是Al2O3 C. 熔化物迅速燃烧 D. 熔化物迅速滴落下来
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【题目】Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1 mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值是
A.m=1,n=5 B.m=3,n=4
C.m=5,n=1 D.m=3,n=3
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【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置 如右下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1︰2,以下说法不正确的是
A. a极与电源的正极相连
B. 产物丙为硫酸溶液
C. 离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过)
D. a电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+ H2↑
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