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【题目】下列现象的发生,你认为是自发过程的是(  )

A. 水由低处流到高处B. 气温升高冰雪融化

C. 室温下水自动结成冰D. 生锈的铁变光亮

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【题目】下列不与溴水反应的是( )

A. C2H6 B. KI C. H2S D. NaOH

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【题目】下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( )

已达平衡的反应Cs+H2OgCOg+H2g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动

已达平衡的反应N2g+3H2g2NH3g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定增大

有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动

有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

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【题目】下列说法错误的是 (  )

A. 放热反应在常温下不一定能直接发生

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C. 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

D. 吸热反应在一定条件下也能发生

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【题目】化合物E(结构简式为)是合成消毒剂α——萜品醇(结构简式为)的中间体。由甲苯经一系列变化制取E的流程如下:

请回答下列问题:

(1)化合物E中含有的官能团名称为________α—萜品醇的分子式为_________,甲苯的结构简式为_____

(2)反应I的化学方程式为____________

(3)反应II的反应类型是__________________

(4)反应III的试剂与条件为__________________

(5)写出一种符合下列条件的有机物的结构简式_____________

①是化合物D的一种同分异构体;②能与NaHCO3反应;③能与新制氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成红色固体;④在核磁共振氢谱上有5个峰。

(6)下面是由化合物E合成一种α—萜品醇的流程的一部分,请将其中有G生成H的几步流程补充完整(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).________________

提示:

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【题目】3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:

甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

物质

沸点/℃

熔点/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3,5-二甲氧基苯酚

33 ~36

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

(1)1mol间苯三酚完全燃烧需要______molO2

(2)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是的__________

②萃取用到的分液漏斗使用前需____________并洗净,分液时有机层在分液漏斗的______填(“上”或“下”)层。

(3)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是_________________________________________

(4)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是_____________(填字母)。

a.蒸馏除去乙醚 b.冷却结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥

(5)反应可能出现的副产物的结构简式为___________________

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【题目】有人设想合成具有以下结构的四种烃分子,下列有关说法不正确的是(  )

A. 1 mol甲分子内含有12mol共价键 B. 由乙分子构成的物质能发生氧化反应

C. 丙分子的二氯取代产物只有三种 D. 分子丁显然是不可能合成的

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【题目】下列实验操作或事故处理正确的是

A. 金属钠着火,立即用水扑灭

B. 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中

C. 实验结束后,用嘴吹灭酒精灯

D. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗

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【题目】NaCl晶体中存在的化学键为

A. 共价键 B. 离子键 C. 极性键 D. 非极性键

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【题目】溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂等,它是一种不溶于水的白色结晶粉末,受热或见光易分解,接触空气会被缓慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下:

步骤1:在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水,60℃时不断搅拌,以适当流速通入SO22小时。

步骤2:溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤。

步骤3:依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。

步骤4:将获得的产品经系列干燥剂干燥后,再进行真空干燥。

请根据上述制备步骤回答有关问题:

(1)制备中用到的SO2在实验室中通常是用浓硫酸和亚硫酸钠为原料来制备的,在制备SO2时装置可以选择下图中的____________(填装置编号),发生反应的化学方程式为____________

(2)步骤1中:①所用蒸馏水需提前煮沸处理,这样做的目的是____________

②为控制反应在60℃进行可采取的措施是________________

③三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_____________

④判断反应已经完成的现象是______________

(3)步骤2在过滤时需要避光的原因是___________

(4)步骤3中用到的洗涤剂水、乙醇中均“溶有少量SO2”的原因是____________

(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。需用到以下试剂:SO2(贮存在钢瓶中)、100g20%NaOH溶液、乙醇等。请将下列实验步骤补充完整。

①向烧杯中继续通入SO2至溶液饱和;②____________;③加入少量维生素C溶液(抗氧化剂),蒸发浓缩,冷却结晶;④______________;⑤放真空干燥箱中干燥。

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同步练习册答案