A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种

A. 在阳极室发生的反应有2H2O-4e-=4H++O2↑、3H2O-6e-=6H++O3↑

B. 通电时，H+向阴极室移动

C. 相同条件下O2与O3的体积之和小于H2的体积

D. 若用食盐水代替纯水，则对产物成分没有影响

已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。

②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。

(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________。

(2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是_______________________。

②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是________________。

(3)乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。

①试管B中的试剂改为____________________。

②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________。

(4)丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置________。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是______。

下列说法正确的是

A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D. 胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去

其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件及实验现象均不相同，H是一种有果香味的液体。

（1）A的同分异构体有______种，符合上述条件的A结构简式为_________。

（2）与①、⑦反应类型相同的是___________（填序号）

（3）写出下列反应的化学方程式：A→B：________________；

E与新制Cu(OH)2反应：_____________________；

A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2SO4

A. Na+、Ba2+、SO42-、Cl- B. H+、Ag+、Cl-、 NO3-

C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

A. 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同

B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

C. 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元

D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

⑴软锰矿要先制成矿浆的目的是______________，葡萄糖(C4H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________________。

(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为______________，滤渣1的主要成分为____________(填化学式)。

(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为_____________________。

(5)某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9% ，则1吨该软锰矿可制得马日夫盐________t。

A．两种酸都能与溴水发生加成反应

B．两种酸与三氯化铁溶液都能发生显色反应

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与足量的金属钠反应产生氢气的量相同