（1）该反应的化学方程式是_____________________。

（2）在图上所示的三个时刻中，_____（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正____V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= _____。

（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_____（选填字母）。

A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小

A．一定有SO42－ B．可能有SO42－ 或Ag+

C．一定无Ag+ D．还可能有CO32－

A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C. SiO2被用作半导体材料

D. CO2通入水玻璃中可得硅酸

A. 分子式是C3H8O3 B. A催化氧化的产物能发生银镜反应

C. 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况) D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

【査阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。

I.实验室用乙醚提取靑萵素的工艺流程如下图：

(1)在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是____________。

(2)操作II的名称是_______________。

(3)操作III进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解→______→_______→过滤、洗涤、干燥。

II.己知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定其化学式，又进行了如下实验:

实验步骤

①连接装置，检査装置的气密性。

②称量E、F中仪器及药品的质量

③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧

④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量

(4)装置E、F应分别装入的药品为______、_________。

(5)实验测得：

通过质谱法测得靑蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_______。

(6)有同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是_______________。

A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液

A. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

下列说法正确的是

A. 气体A是SO2和CO2的混合气体

B. 固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

A. 该装置是将电能转变为化学能

B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

C. 每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子

D. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

A．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

B．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C． DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面

D． 的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN