A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红试液，则C中溶液褪色

B. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊

(1)仪器A、B的名称分别为_____、_________。

(2)用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是_____(填装罝序号）。

(3)将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、______、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为_______________________。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为____________________。

(4)将(2)中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质祯为p g，则当(m+n+p):n=___时，表明KC1O3已完全分解。

(5)用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是________________。

(6)用装置d制取氨气时，所需的化学药品是 ________________，氨气的电子式为__________。

A．氯化钙 B．次氯酸钙 C．氯化钙与次氯酸钙 D．次氯酸

【题目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：

(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是________(填序号)

A. CO2和H2生成速率相等

B.温度不变时，压强不变

C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等

(2)实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为__________。

(3)实验3和实验2相比，改变的条件是_____________。

II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是___________(填序号)

A.加适量等浓度的NaOH溶液

B.加适量的水

C.通入适量的H2S气体

A. 废水含有Na+，不含K+

B. 废水含有SO42-和CO32-

C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-

A．操作I中苯作萃取剂

B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C．通过操作II苯可循环使用

D．三步操作均需要分液漏斗

A .酸性的雨 B. pH=5.6的雨 C. pH<5.6的雨 D. pH=5的雨

【题目】为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究。T1℃使，将将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p0。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是

A. 曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B. T2℃时,上述反应平衡常数为0.52，则T2>T1

C. 在T1℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强P1>P0/2

D. 在T1℃,若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆)

A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

B. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①

C. 往0.lmol/L HCOOH溶液中通入少量HCl气体，甲酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)