回答下列问题：

（1）h元素的名称是______，九种元素中金属性最强的是_______ （填元素符号）。

（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式____（填化学式）。

（3）b、c、d、e的原子半径依次________（填增大或减小）。

（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是__（填氢化物的化学式）。

（5）化合物f2d2与化合物 a2d 反应的离子方程式__________。

（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式__________。

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______________________________。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用(选填序号)_____________。

a.KSCN溶液和氯水b.NaOH溶液 c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______________。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是________________________________________。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是__________________________________(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。

a.A之前b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间

(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________________。

（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的是__________（填编号，下同）；

（2）实验室常用乙醇、浓硫酸和_________制备乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为____，固体b化学式为____，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________．

（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为______________．

（3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是______，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是______________．

（4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是__．

（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．则混合物中三氧化二铝的质量分数为______．

【题目】【2014新课标1】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A．溴酸银的溶解时放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

II已知：①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L

②2CH3CHO+O22CH3COOH；

A物质与其他物质的转化关系如图所示：CH3COOH←CH3CHOC2H5OH AC2H5Br则：

（1）A的结构简式为__．

（2）反应①的化学方程式为______________________．

（3）反应③的化学方程式为_____________________，反应类型为______．

A．小于a g B．等于a g C．大于a g D．无法确定

（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ，B2A4分子中σ键和π键个数比为 。

（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 。

（4）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。

①基态E原子的价电子排布图为 。

②E(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于 （填晶体类型），该晶体中E的化合价为 。

（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是______g·mL-1。

A. NaHSO4 B. AgNO3 C. H2CO3 D. KCl