A. HA＞HB＞HC B. HB＞HA＞HC C. HC＞HB＞HA D. HC＞HA＞HB

（1）反应②反应条件_____________；反应⑤反应类型_____________

F中的含氧官能团名称______________

（2）A的结构简式：________________

（3）写出下列化学方程式

反应⑥：____________

D发生银镜反应：____________

（4）D有很多同分异构体，针对：含苯环，且能发生水解和银镜反应的一类异构体回答下列问题，其中：

①苯环上有两个取代基的异构体数目有_______种

②苯环上有三个取代基，且核磁共振氢谱中峰面积之比为6：1：1：2

写出其中一种异构体的结构简式________________________

（5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH， 为原料合成重要的化工产品的合成路线流程图（无机试剂任选）_____________

合成路线流程图示例如下：

（1）将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应，生成H2的质量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生铁上滴加几滴稀硝酸，写出反应的离子方程式：___________________________。

（2）配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象，其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊（已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入盐酸对溶液体积的影响）。

（3）钢铁制品易生锈，导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀；用NaOH、NaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中所发生的一个反应：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，请完善该反应方程式。

II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。

a. 体系内混合气体的密度保持不变 b.

c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变

（2）某温度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数k=2.25，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示。

①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率___________。

②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min，达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_________。

A. 盐酸 B. 氨水 C. 烧碱溶液 D. KSCN溶液

A. Fe比Cu活泼，FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂

B. SiO2熔点高，可用作半导体材料

C. Ca(C1O)2具有氧化性，可用于消菌杀毒

D. CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

（1）A在周期表中的位置是____________________, D的离子结构示意图____________。

（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________________。（用离子符号回答）

（3）写出B在空气中燃烧产物的电子式_________,该产物所含有的化学键类型有___________。

（4）在实验室里，D的单质常用B的最高价氧化物的水化物溶液来吸收，写出该反应的离子方程式_______________________________________________________________ 。

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A中的位置，在实验开始时，为控制并测量反应溶液的温度，温度计水银球的位置应在_____________；当试管A中的主要反应完成后，为在C中收集乙酸，温度计水银球的位置应在______________，该操作名称为 _____________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；

（3）乙酸是非常重要的工业原料，其氯代物——氯乙酸可在工业上生产食品香精菠萝酯（ ），实验室模拟工业简易流程如下：

反应室I中发生反应的反应类型是___________。

分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；

洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是__________________________（用化学方程式表示）。

A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

B. FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C. 铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

D. ClO2具有强氧化性，可用于消毒杀菌

A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B. 实验①中，用160 mL10 mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，标准状况下可制得11.2 L的Cl2

C. 实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D. 实验①中要收集纯净干燥的黄绿色气体，应将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸

（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。

（2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______（填写序号）。

a. b.

c. d.

（3）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有_________个π键。

（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长_______cm。（用含ρ、NA的代数式表示）