【题目】已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，5s后，达到平衡并生成1molNO时：

（1）O2的转化率为__________________。

（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。（填字母选项）

A．容器中气体总质量不变 B．c(O2)不变

C．5v(O2)正 ＝ 4v(NO)逆 D．体系压强不变

（3）降低容器的温度则反应速率______，向该容器中通入Ar，则反应速率_______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是________。（填字母选项）。

A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小

B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小

C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

（5）已知对于可逆化学反应mA + nB pC + qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数K的表达式为： (其中，C为各物质的平衡浓度)，则该温度下，上述反应的平衡常数K = ___________________________（用数据表达，列出式子即可）。

（1）①的原子结构示意图为_________。

（2）③和④两种元素金属性强弱关系是：③______（填“＞”或“＜”）④

（3）③和⑥两种元素形成的化合物中含有的化学键为_______（填“离子键”或“共价键”) 。

（4）④和⑥组成的化合物的水溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为____________。

A. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

B. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂。”这个过程是可逆反应

D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应

A. 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B. 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同

D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N

A. ①②③④B. ③①④②C. ③②④①D. ③④①②

A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定

B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定

①CH3COOH的电离方程式为_____________。

②CH3COONa溶液呈碱性，原因是__________（填“CH3COO-”或“Na+”）水解引起的。

③ 在CH3COONa溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO-)、（填“＞”“=”或“＜”）

（2）已知：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H＝131.3kJ/mol

① 该反应是反应__________（填“吸热”或“放热”）。

② 若反应消耗24gC(s)，则反应的热效应为__________。

（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：

① 2 min 内，vCO=__________。

② 该温度下，此反应的平衡常数表达式K=_________。

③ 其他条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，达到平衡时CO 的休积分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）下图为直流电源电解CuSO4溶液的装置，C1和C2都为石墨电极，请回答下列问题：

① C1作_________（填“阳极”或”阴极”）。

② C2极电极反应式为____________。

A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中

B. 顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2

C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1

D. 1 mol 1,1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA

经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（ ）

A. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%

B. 反应在前20分钟的平均速率为v(H2)＝0.008molmol/( L min)

C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆

A. A B. B C. C D. D