【题目】对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH>0,达到平衡后，改变条件对平衡有何影响，回答下列问题：

（1）升高温度，平衡__________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）。

（2）加入固体碳，平衡________移动。

（3）加入水蒸气，平衡_________移动。

（4）扩大容器体积，平衡_________移动。

A．已知A+H2B(过量)HA+HB，则结合H+的能力：HB＜A＜B2

B．在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10a molL1

C．将c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=

D．将0.2 mol·L1盐酸与0.1 mol·L1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：

c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)

A. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B. SiO2的物理性质与CO2类似

C. 熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D. 光导纤维的主要成分是Si

A．钠与氧气 B．碳与氧气 C．硅和氯气 D．铁和硫酸

已知：Ⅰ． C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40% 。

Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物。

回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称为 。

（2）E中链节为 。

（3）写出反应①的化学方程式 。

已知：① SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；

② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；

③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_________（用化学方程式表示）。

（2）检验装置G气密性的方法是____________________。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。

（4）H的作用是______________，其中水流的方向是___→___（填a或b）。

（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为_______。

（6）该装置存在的一处缺陷是_____________。

（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)： _______ 。

仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

【题目】气态可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），有如图关系，试用“＞”或“＜”填（1）～（3）题。

（1）温度Ｔ１ _________Ｔ２ 。

（2）压强p１ _________p２ 。

（3）m+n_________p+q。

（4）正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。

【题目】可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

（l）写出下列各物质的化学式：X:_______；F: _______；G: _______。

（2）写出下列变化的反应方程式：

A→D:________________；G→E:________________。

（3）实验室里，常用加热______的混合物的方法制取气体C，常采用______法来收集。