A. 钠可以用刀切割 B. 钠可以保存在煤油中

C. 钠可以用于冶炼金属钛 D. 钾钠合金用于核反应堆的导热剂

A．甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4+10OH8e+7H2O

B．乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C．理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2

D．甲、乙中电解质溶液的pH都增大

A. 制Cl2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H2O + Cl2 Cl－+H+ + HClO

B. SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－

C. 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

A. 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解

B. 油脂可用于制备肥皂和甘油

C. 水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅

D. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等

以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

（1）A的分子式为 ，C中官能团名称为 。

（2）D分子中最多有 个原子共平面。

（3）E生成F的反应类型为 ，G的结构简式为 。

（4）由H生成I的化学方程式为 。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰且面积比为6∶2∶1∶1的是 (写出其中一种的结构简式)。

①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应

（6）已知RCOOHRCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线 。

A. 反应的化学方程式为5YX

B. t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C. t2时，正、逆反应速率相等

D. t3时，逆反应速率大于正反应速率

（1）请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO2 :___________。

（2）利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料：2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。回答下列问题：

① 检查装置气密性后，应进行的操作是_________。

② 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为______，装置C 的作用是______。

③ 装置E发生反应的离子方程式为________。

④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷，D中生成的产物不纯，D管中可能含有的杂质为________（填化学式），你认为应该进行的改进是__________。

（3）测定制取样品中NaNO2的纯度。

步骤：a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL，并振荡，制成标准色阶；

b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM，再加入蒸馏水至l0mL，并振荡，与标准色阶比较。

比较结果：待测液与④标准色阶相同，则制取样品中NaNO2的纯度是________。

查阅资料可知：维生素C可有效降低NaNO2的含量。请完成下列实验验证方案：取5 mL 待测液，加入______，振荡，再加入1mL M溶液，_____,再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。

（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。

②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为 ，其作用是 。

（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 。

②装置D中的现象为 。

③装置E中无水氯化钙的作用为 。

④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是 。

（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

①阴极的电极反应式为 。

②吸收塔内发生反应的离子方程式为 。

（1）基态氯原子能量最高能层上的原子轨道数为______；现代化学中，常用光谱分析来鉴定元素，这与原子的___________有关。

（2）物质的熔点与其结构密切相关。某同学判断某些卤化物的熔点为NaF>NaCl，SiF4<SiCl4。该同学的主要判断依据是___________。

（3）在氢卤酸中，HF是唯一的弱酸，主要原因是__________。

（4）光气（）用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。从电子云的重叠角度分析，该分子中含有的共价键类型是_______，C原子的杂化方式为____，分子的空间构型为______。

（5）PtCl2(NH3)2为平面结构，可以形成甲、乙两种固体。其中，一种为淡黄色固体，在水中溶解度小；另一种为棕黄色固体，在水中溶解度大，是癌症治疗的常用化学药物。

① 棕黄色固体是图中的___（填“甲”或“乙”），试解释它在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是___。

② Pt原子在三维空间里可按图 所示方式堆积形成金属Pt晶体：

该晶胞的堆积方式为____，M 原子的配位数为________，若该晶体的密度为ρg·cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Pt原子的原子半径为______pm。

已知：①—ONa连在烃基上不会被氧化；

②同一个碳原子上连接2个－OH不稳定

请回答：

（1）E的结构简式 。

（2）下列说法不正确的是 。

A．化合物B、F都能发生取代反应

B．化合物A、G都能发生氧化反应

C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物

D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应

（3）写出B转化为C和D的化学方程式 。

（4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式： 。

①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种

②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应

（5）设计以CH2＝CHCH3为原料制备G的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。已知：