A. 液氨汽化时吸收大最的热，可用作制冷剂

B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl 气体

A. 没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应

B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

C. 置换反应不一定是氧化还原反应

D. 有氧元素参与的复分解反应一定是氧化还原反应

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）判断滴定终点的方法是________________________。

（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：

（1）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN转化为OCN、并最终氧化为N2、CO2。OCN—中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。与OCN互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

（2）Ti(BH4)2是一种储氢材料。写出基态Ti2+的电子排布式 ，BH4—中B原子的杂化轨道类型是 。

（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为__________；

已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为____________。

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型为________，Ni(CO)4易溶于下列_______（填选项字母）中。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

（5）FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO（填“>”或“<”），原因为_____________________。

（6）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数 为 ；若该晶胞密度为ρ g·cm3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。

A．CO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2O D．H2CO3

A. 蛋白质溶液 B. FeCl3溶液 C. 生理盐水 D. AgCl悬浊液

A.钝化B.煤的气化C.重油裂化D.氯气的液化

【题目】向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是

A. 充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大

B. 第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ

C. 充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p

D. 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

A．环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3

B．环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解

C．环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应

D．1 mol环扁桃酸酯最多可以与1 mol NaOH反应

A. NaCl溶液 B. 熔融BaSO4 C. Cl2 D. 蔗糖