【题目】一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是 (　　)

①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A. ②⑧ B. ④⑦

C. ①③ D. ⑤⑥

A.CO2，HCl，HC≡CCH3

B.C6H6，C2H4，CO2

C.C6H6，HCl，CH4

D.C2H6，HCl，C2H2

查阅资料可知：

① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成。

③ 在酸性条件下，NaNO2能将I氧化为I2；能将I2还原为I ，即I2+22I+。

（1）装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 。

（2）装置B中观察到的主要现象是 。

（3）装置C中盛放的试剂是 。

（4）装置E的作用是_______________。

（5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是 。

（6）为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定终点的现象是 。该样品中NaNO2的质量分数为 。

A. 该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJ

B. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件

C. 该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量

D. 生成2molB-B键放出E2kJ能量

A. 金属铝能与所有的酸和碱发生反应

B. 铝能够在空气中稳定存在，主要是因为它表面有致密而稳定的氧化膜

C. 在酒精灯火焰上灼烧铝箔时，铝箔会发生剧烈的燃烧现象

D. 工业上利用电解氯化铝溶液的方法冶炼铝

高聚物G的合成路线如图所示：

其中A苯环上的一氯代物只有两种，两分子F能形成六元环酯。

已知：（1）

（2）

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式 。

（2）B中官能团的名称是 ，按检验顺序写出检验B中官能团的试剂 。

（3）C→D的反应类型为 ；D→E的反应条件为 。

（4）写出两分子F形成的六元环酯的结构简式 。

（5）写出F→G反应的化学方程式：_______________________________。

（6）有机物H是F的一种同系物，相对分子质量比F少14，则符合下列条件的H的同分异构体有____种。

a．苯环上只有两个取代基且处于对位

b．既能发生水解反应也能与FeCl3溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2∶2 ∶2 ∶2∶1∶1的结构简式 。

（1）B元素周期表中的位置是__________。

（2）画出C的阴离子的结构示意图：__________。

（3）A的单质与B的单质在一定条件下反应的化学方程式：__________。

（4）C的最高价氧化物的化学式：__________。

（5）由A、B 、C 三种元素组成的离子化合物的化学式：__________。

（6）C最高价氧化物的水化物的水溶液与D最高价氧化物的水化物的水溶液相互反应的离子方程式是__________。

A. 丁达尔效应 B. 分散剂不同 C. 能否稳定存在 D. 分散质粒子直径的大小

A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+ B．Na+、SO32-、K+、Cl-

C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

下列说法正确的是 (　　)

A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应