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【题目】某结晶水合物的化学式为RnH2O,其相对分子量为M。25℃时,将ag该晶体溶于bg水中恰好形成VmL饱和溶液,下列关系式正确的是
A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1
B. 饱和溶液中溶质的质量分数为w=%
C. 25℃时R的溶解度为S=g
D. 饱和溶液的密度为ρ=g·L-1
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【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:
回答下列问题:
(1)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度
D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气
t1时刻____;t3时刻____;t4时刻____。
(2)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是_____(填选项)。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(3)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为_____。
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【题目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸,不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示:
下列说法正确的是
A. 在 pH 为 6.37 及 10.25 时,溶液中 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B. 反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为 10-7.63
C. 0.1 molL-1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) =0.1 molL-1
D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液,发生反应:CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-
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【题目】用CO通过下列方法可以合成甲醇。
①CO2(g)+2H2O(l) === CH3OH(g)+O2(g) ΔH1=+764.5 kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
下列有关说法正确的是
A.反应①使用催化剂可以提高甲醇产率
B.反应②在任何条件下均能自发进行
C.反应③在100℃时ΔH<-285.8 kJ·mol-1
D.反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=-90.1 kJ·mol-1
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【题目】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法正确的是
A. 左侧装置中的铁电极可换成石墨电极
B. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为: CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O
C. 通入空气的石墨电极做正极,发生氧化反应
D. 若左侧装置中石墨电极产生标况下气体44.8L气体, 则消耗2mol甲烷
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【题目】X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数为电子总数的,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍, Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:X>Y>Z>R
B.氢化物的稳定性:X>Y
C.最高价氧化物的水化物的酸性:R>X
D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向FeBr2溶液中通入适量Cl2,溶液由浅绿色变为黄色 | Cl2氧化性强于Br2 |
B | 常温下,等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释,溶液导电能力如图 | HA酸性比HB弱 |
C | 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去 | 反应产生乙烯 |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体 | 气体为氧气 |
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【题目】往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)
A. A B. B C. C D. D
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