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【题目】某结晶水合物的化学式为RnH2O,其相对分子量为M。25℃时,将ag该晶体溶于bg水中恰好形成VmL饱和溶液,下列关系式正确的是

A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1

B. 饱和溶液中溶质的质量分数为w=

C. 25℃时R的溶解度为S=g

D. 饱和溶液的密度为ρ=g·L-1

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【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:

回答下列问题:

(1)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

A.增大压强  B.减小压强  C.升高温度

D.降低温度  E.加催化剂  F.充入氮气

t1时刻____;t3时刻____;t4时刻____

(2)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是_____(填选项)。

A.t0~t1  B.t2~t3  C.t3~t4  D.t5~t6

(3)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为_____

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【题目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸,不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示:

下列说法正确的是

A. 在 pH 为 6.37 及 10.25 时,溶液中 c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32-)

B. 反应 HCO3+H2OH2CO3+OH的平衡常数为 10-7.63

C. 0.1 molL-1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) =0.1 molL-1

D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液,发生反应:CO32-+H2C2O4=HCO3+HC2O4-

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【题目】用CO通过下列方法可以合成甲醇。

CO2(g)+2H2O(l) === CH3OH(g)+O2(g) ΔH1=+764.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

下列有关说法正确的是

A.反应使用催化剂可以提高甲醇产率

B.反应在任何条件下均能自发进行

C.反应在100ΔH<-285.8 kJ·mol-1

D.反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=-90.1 kJ·mol-1

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【题目】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法正确的是

A. 左侧装置中的铁电极可换成石墨电极

B. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为: CH4+4CO32——8e=5CO2+2H2O

C. 通入空气的石墨电极做正极,发生氧化反应

D. 若左侧装置中石墨电极产生标况下气体44.8L气体则消耗2mol甲烷

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【题目】X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数为电子总数的,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍, Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A.原子半径的大小顺序:X>Y>Z>R

B.氢化物的稳定性:X>Y

C.最高价氧化物的水化物的酸性:R>X

D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

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【题目】导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )

A.温室效应 B.光化学烟雾

C.臭氧空洞 D.酸雨

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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向FeBr2溶液中通入适量Cl2,溶液由浅绿色变为黄色

Cl2氧化性强于Br2

B

常温下,等体积pH3的HA和HB两种酸分别加水稀释,溶液导电能力如图

HA酸性比HB弱

C

向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去

反应产生乙烯

D

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体

气体为氧气

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【题目】能与SO2反应,且SO2体现氧化性的是

A. Ba(OH)2 B. 溴水 C. 浓硫酸 D. H2S

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【题目】往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)

A. A B. B C. C D. D

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同步练习册答案