A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O2

A. 3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

B. 乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体，均可与金属钠反应

C. 氧气和臭氧互为同素异形体

D. 甲烷与异戊烷互为同系物

氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

（1）与NF3分子互为等电子体的分子为 。

（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。

写出Fe3+的基态电子排布式 。

写出该反应的化学方程式： 。

（3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为____________mol。

（4）配合物丙的结构见图，丙中含有 （填序号）；

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

丙中碳原子的杂化方式有 。

【题目】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A(g)＋2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成了a mol C，请填写下列空白：

（1）平衡时C在混合气体中的体积分数是______________(用字母a表示)。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______ mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C___ mol。

（4）在同一容器中加入n mol A和3n mol B，达到平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m mol～2m mol之间变化，那么n与m的关系应是____________(用字母“m”“n”表示)。

A. 氯水中不含氯气分子，因此没有颜色

B. 向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液会先变红后褪为无色

C. 向氯水中加入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀

D. 由于次氯酸很稳定，因此氯水长时间保存也不会变质

Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是 。

（2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式 。

（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为 。

Ⅱ．Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程） （精确到0.01）。

A．该催化剂中铁元素的化合价为+3价

B．Co、Ni、Fe均为ⅧB族元素

C．由图中信息可知，Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+

D．由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高

A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

A.①②⑥B.①②③C.①④⑤⑥D.①②③⑥

A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6