A. 液氯 B. KClO3 C. NaClO D. 氯水

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ

B. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－101.5 kJ·mol－1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热

C. 2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol－1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热均为－a kJ·mol－1

A. HCl B. CH3COOH C. NaOH D. NH3·H2O

A. 二氧化硫使氯水褪色 B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 二氧化硫使氯化铁溶液褪色 D. 二氧化硫使品红溶液褪色

A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色

C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅

D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅

已知：碳酸锂难溶于水

（1）碳化时发生的主要离子方程式为 。滤渣的主要成分是 。(写化学式)

载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因 。

（2）转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+HF=LiF·3HF+H2O， （写化学方程式）。该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为 。

（3）结晶得到的晶体LiBF4·H2O需先在20℃—50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是 。

A. 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应

C. C3H7Cl有两种同分异构体

D. 乙烷、乙烯和苯都能发生加成反应

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C. 图③表示可逆反应CO(g)+ H 2O (g) CO2(g)+H2(g) 是吸热反应

D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl

下列说法正确的是： ( )

A. 反应达到平衡时，X的转化率为60％

B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 改变浓度可以改变此反应的平衡常数