回答下列问题:

（1）将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________

（2）操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______________(用离子方程式表示)

（3）A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________

（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4现有111 kgCuCO3·Cu(OH)2，通过这种方案理论上可以制取_________kg铜

（5）请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说明)__________(可供选择试剂:铁粉稀硫酸)

【题目】在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法错误的是（ ）

A. 改变反应条件可以改变该反应的限度 B. 增大压强,正逆反应速率都增大

C. 达到平衡时,SO2O2SO3在容器中共存 D. 达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等

A. 靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟

B. 靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟

C. 用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红

D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝

【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

（1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器内密度保持不变

（3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有__________，固体b的成分是__________。

（2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为______________________。

（3）当溶液中离子浓度小于1×10-6mol·L-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于________________[己知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3 ]。第V步反应的化学方程式是______________________。

（4）步骤Ⅳ中的实验操作包括_____________。将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是_______________________。

（5）无水CeCl3是重要的分析试剂，现欲对CeCl3样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00 mL溶液，取25.00 mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce3+ 氧化为Ce4+，然后用莘取剂[用(HT)2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（Ce4+被还原为Ce3+），重复 2-3次，平均消耗VmL标准溶液。

①“萃取”时存在反应：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4T2n)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈____________性（填“酸”、“碱”或“中”)。若未进行“萃取”，经计算所得结果偏高，其原因是______________________。

②经计算，CeCl3样品的纯度为____________。 [M(CeCl3) =246.5g/mol]

A. N2 NH3 NH4Cl2(aq)

B. AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

C. SiO2SiCl4Si

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

A. ΔH>0，ΔS>0B. ΔH<0，ΔS>0

C. ΔH>0，ΔS<0D. ΔH<0，ΔS<0

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶2

【题目】是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是

A. B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

B. A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

C. 该有机烯醚不能发生加聚反应

D. ①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

A. KCl B. FeSO4 C. CH3COONa D. H2SO4