A.C60B.C2H6OC.C3H8D.C2H5NO2

A. b电极是负极

B. 装置中的离子交换膜是阳离子交换膜

C. 阳极电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑

D. a极区的KI最终转变为KIO3

【题目】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，其△H____0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在_______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（2）该反应平衡常数K的表达式为______________________

（3）温度降低，平衡常数K_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH )_________(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH )

（5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。

①负极的电极反应式为_______________________

②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式___________________

【题目】碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是

A. 在不同时刻都存在关系：v(N2)=3v(CO)

B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

D. 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

（1）烃的含氧衍生物A在日常生活中可用作润滑剂，A与化合物I除相对分子质量相同外，氢元素质量百分含量也相同，则A的结构简式为_____。

（2）化合物IV的化学名称为____________。

（3）化合物II化为化合物III的反应条件为__________。

（4）写出化合物VI与CH3NH2反应的化学方程式__________。

（5）化合物VI的芳香族同分异构体有多种，B和C是其中的两类，它们的结构和性质如下：

①已知B遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则B的结构简式可能为________或____________。

②已知C分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则C的结构有_____种。

（6）丁烯酮()可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠（NaC≡CH）为原料（无机试剂任选），设计制备丁烯酮的合成路线：___________________。

合成路线流程图示例如下：AB……目标产物。

（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式

___________________________________________________________________

有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）___________________________________________________________

（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_______

A. 4、4 B. 8、4 C. 5、8 D. 4、8

A. 2—甲基丙烷 B. 2，2，3，3—四甲基丁烷

C. 3—溴—3—乙基戊烷 D. 2，3—二氯—2—乙基戊烷

A. Na K Cl S O B. B Mn Fe Zn Cu

C. N H O P C D. Ge Ca Cu Mg C

A. 1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B. 1 mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C. 等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

D. 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3