A. 0.1 mol/L的盐酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL

C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的浓硫酸15mL

A. 在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀

B. “天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D. 维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂

A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定

A. 体现浓硫酸的吸水性 B. 体现了浓硫酸的脱水性

C. 体现了浓硫酸的吸水性和脱水性 D. 体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性

A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

C. 气态氢化物的稳定性：Y>T

D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性

A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B. CaTiO3晶体(如图)中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)

C. 金属晶体中金属离子电荷数越多，离子半径越小，金属键就越弱

D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

A. 硫酸的产量是衡量一个国家化学工业生产水平的重要标志

B. 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

C. 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

D. 催化剂中毒是指其完全失去催化作用的过程

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的炭与CO2反应

C. 铝与稀盐酸 D. 铝粉与氧化铁粉末反应

A. 7 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数目

B. 0.5 mol Fe溶于过量HNO3溶液中，转移的电子数目

C. 2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-数目

D. 标准状况下，5.6 L CCl4含有的共价键数目

A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L－1 氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3 ·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)

C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c(Cl－)＝c(Br－)

D. 向 0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通 SO2 气体至溶液 pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)