A. Fe3O4 B. Cu2S C. FeS D. FeCl2

据此做出的下列判断中错误的是（ ）

A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

A. 浓H2SO4 B. 浓HCl C. 稀H2SO4 D. 稀HNO3

（1）实验室可利用氧气与氯仿（CHCl3)反应得到光气和一种氢化物，写出氧气与氯仿（CHC13）反应的化学反应方程式：_____________________________。

（2）工业上，常用CO与氯气反应得到光气，其热化学方程式为：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化学键断裂分别需要吸收能量243kJ、1072kJ，则1molCOCl2(g)中化学键断裂需要吸收能量________kJ。

（3）光气的分解反应为 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。温度为T1时，该可逆反应在恒容密闭体系中，各物质的浓度与时间关系如下表所示：

①在5 min 时恰好达到平衡状态，该反应在此温度下的平衡常数K=________（精确到小数点后两位）。

②0~5min 内，v(COCl2)=_________。

③若保持温度不变，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新达到平衡，此时COCl2 (g)的转化率a(COCl2)_________(填“增大”“减小”或“不变”），试用平衡常数解释原因______________________。

④保持其他条件不变，改变反应温度至T2，反应重新达到平衡，此时测得c(CO)=0.0850 mol/L，则T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。

A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

A. 电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA

B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA

C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

D. SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键

（1）制备过程的化学反应方程式为____________________________________。

（2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志为________（填选项字母）。

（3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________。

（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法。含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是________（填选项字母）。

A．2c(Na+)=c(CN-) B．c(CN-)

C．c(H+)=c(OH-)-c(HCN) D．c(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)

已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=________（结果保留到小数点后一位）。

（5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为__________________________________。

（6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，控制废水的pH范围在9~10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为________。 除去CN-的离子反应方程式为____________________________。

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. SiO2 → H2SiO3

C. Al → AlO2- D. Si→ Na2SiO3

A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料

B. 金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料

C. 石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能

D. 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

A. 单质的性质 B. 化合物的性质 C. 元素的性质 D. 离子的性质