A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. Al2O3 D. Al

A. 曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线

B. A 点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C＜B=A

D. D 点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

（1）以CO、H2为原料合成甲醚的过程中，在反应器中发生了下列反应：

a．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=- 90kJ mol-1

b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23 kJ mol-1

c．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ mol-1

①选取适当的催化剂，在一定压强下，向某恒容密闭容器中通入H2和CO制备甲醚，测得的有关数据如图1所示。则制备甲醚时较适宜的生产温度范围是____________，通过理论分析得知反应c的存在能提高甲醚的产率，原因是________________________________________________。

②3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H，则△H=____________。

（2）用下列反应也可得到甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK时，该反应的化学平衡常数K=1。则在相同温度下，当一恒容密闭容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1时，v正____________ v逆（填“>”、“ <”或“=”）。

（3）控制适当的条件，CO2与H2也可转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将CO2、H2按物质的量比为1∶3的比例加入到恒容密闭容器中反应。测得容器中n(CH3OH)在不同温度下随着时间的变化情况如图2所示．

①该反应的△H____________0（填“>”、 “=”、“ <”，下同）

②若温度T1对应的化学平衡常数K1=10，则温度T2对应的化学平衡常数K2____________10。

③下列数据能说明该反应一定处于平衡状态的是____________（填选项字母）。

A．气体密度保持不变 B．n(H2)=0.3mol

C．CO2、H2的消耗速率比为1∶3 D．气体的平均相对分子质量保持不变

（4）图3为某绿色燃料电池的工作原理示意图，写出电池工作时负极上的电极反应式：______________。

A. 钢铁腐蚀以化学腐蚀为主

B. 钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－3e → Fe3＋

C. 在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀

D. 水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀

A. 明矾用于净水

B. 氯化铁溶液腐蚀铜板

C. 热的纯碱溶液洗涤除去油污

D. 草木灰不能与铵态氮肥混合使用

A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. 18.4mol/L的H2SO4

【题目】苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是

A. 分子式为C9H14NO2

B. 苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种

C. 1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应

D. 分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应

【实验探究】

（1）A中发生反应的化学方程式为________；

（2）B中盛放的干燥剂为_____，干燥氨气能否用浓硫酸_____（填“能”或“不能”) ；

（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_____L；

（4）实验室收集氨气的方法是________；

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是_______（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成____色；

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______；

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______（填“Y”或“G”）。

A. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

B. 醋酸、一水合氨均属于弱电解质

C. NO2、SO3均属于酸性氧化物

D. 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化

A. 在制备纯碱的同时，得到副产品氯化铵

B. 通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率

C. 通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳

D. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3