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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 向稀盐酸中加铁粉:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B. 盐酸与硝酸银溶液反应:Cl﹣+Ag+═AgCl↓
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
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【题目】下列关于同分异构体判断正确的是( )
A.分子式为C3H6Cl2的同分异构体有四种
B.分子式为C8H10的芳香烃有3个,分别为、和
C.分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个,分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D.二氯甲烷有两种同分异构体
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【题目】某些有机物的转化如图l所示。已知:A是营养物质之一,米饭、馒头中富含A,在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分,能直接氧化成酸性物质D。
请回答下列问题:
(1)C中官能团的名称是__________。
(2)下列有关B的性质说法正确的是____(填字母序号,下同)。
a.燃烧时有烧焦的羽毛味
b.在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O
c.在碱性、加热条件下,能与银氨溶液反应析出银
d.在加热条件下,能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
(3)工业上用乙烯与水反应制备C,该反应的化学方程式是_____,反应类型是______。
(4)反应④的化学方程式是_______。
(5)若实验室利用图2制备E,试管N中盛放的试剂是_______,导气管不伸入液面下的理由是______________。
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【题目】电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
回答下列问题:
(1)曲线_______代表滴定CH3COOH溶液的曲线。
(2)在相同温度下,A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)从大到小顺序为: ___________________。
(3)若室温下,当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液恰好使溶液PH=7时, 消耗NaOH溶液为V L,则V取值应在 ___处,
A.0 – 5mL B.5 – 10mL C.10 –1 5mL D.15 – 20mL
CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka用V表示为 Ka = _______(忽略混合时溶液体积的变化)。
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【题目】某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料,制取苯甲酸异丙酯(),已知有关物质的沸点如表:
物质 | 异丙醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸异丙酯 |
沸点/℃ | 82.4 | 249 | 218 |
I合成苯甲酸异丙酯粗产品:
在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g·cm-3),再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几块碎瓷片,小心加热30分钟,使反应完全,得苯甲酸异丙酯粗产品。
(1)仪器A的名称是_______;加入碎瓷片的目的是__________。
(2)异丙醇的系统命名法的名称为:___________________。
(3)若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式__________。
II粗产品的精制:
操作①中用到的一种重要仪器是_______________;操作②的名称是____________。
(5)通过计算,苯甲酸甲酯的产率为____________________________
(6)该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是___________
A.苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g
B.30ml的异丙醇增加至35mL
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【题目】取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,标准状况下均产生5.6L气体,则两份铝片的质量之比为( )
A. 一定为1:1 B. 可能为2:3 C. 一定为3:2 D. 可能为1:6
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