A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

A. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

C. 简单离子半径：M ＞ Y ＞ Q

D. 电解RM2水溶液可得到R单质

【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是__________ (填增大、不变、减小，以下相同)。②将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，其逆反应速率__________。③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率__________。

（1）该反应的化学方程式为__________。

（2）该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积

大小关系是__________ < __________ (填实验序号）。

（3）若实验①在2min末收集了 2.24mLCO2 （标准状况下），则在2min末，c(MnO4-) =__________ mol·L-1。（假设混合溶液体积为50mL）

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定__________来比较化学反应速率。（一条即可）

（5）小组同学发现反应速率随时间的变化如图2所示，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①__________ ； ②__________ 。

A. H、Cl B. Na、S C. Si、C D. Al、Mg

A. 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

B. 标准状况下，lmol H2所占体积约为22.4L，lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4L

C. 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

D. 2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA

【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是

A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)

C. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A＜B＜C＜D

D. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

A.位置关系：X在Y右侧B.第一电离能：X一定大于Y

C.简单气态氢化物稳定性：X大于YD.最高价含氧酸的酸性：X强于Y

A. 用测定接近水的沸点的水蒸气相对分子质量的方法可知水分子间可以形成氢键

B. 相对分子质量的测定常用质谱仪，在质谱仪内，有机化合物分子在高真空环境下被高能电子束轰击后主要形成带负电的碎片

C. 利用红外光谱、核磁共振氢谱等现代物理方法或化学方法均可测定C2H6O的分子结构

D. 某有机物分子式为C11H14O2，其H—NMR图谱如右图(峰右侧或上面的数字表示H的个数，且知：7.2ppm(5H)为苯基)，可推测该有机物可能为

A. 2H2O2H2+O2 与 2H2+O22H2O互为可逆反应

B. 可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零

C. 可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余

D. 可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止