A.延展性B.导电性C.高熔点D.金属光泽

回答下列问题：

（1）A的名称____________，E中的官能团名称为_____________________________。

（2）苯和甲醛反应生成A的反应类型为___________，B和C反应生成D的反应类型为___________。

（3）F的结构简式为_________，G生成H的化学方程式为_____________________________。

（4）B的亚甲基（—CH2—）的一个H被Br再取代生成I（），含有苯环的I的同分异构体共有__________种（不含I），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1:1:1的结构简式为_____________。

（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线。写出合成路线：

________________________________________________________________________。

A.5种B.6种C.7种D.8种

【题目】恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）

A. 当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2

B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)

C. 当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡

D. 容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态

（1）16g铜在足量的氯气中燃烧生成固体产物放出的热量为56.8kJ。写出铜在氯气中燃烧的热化学方程式为______________________________________。

（2）向氯化铜溶液中滴加氨水至过量，最终生成Cu(NH3)42+，观察到的现象是________。

（3）CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)CuCl42 (aq)+4H2O(l) △H<0

①该反应的平衡常数表达式为____________。

②常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)42+浓度为a mol·L1、Cl浓度为b mol·L1、CuCl42浓度为c mol·L1，Cl的转化率为____________（用含a、b、c的字母表示）。

③将c1 mol·L1CuCl2溶液和c2 mol·L1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Cl)与温度T的关系如右图所示。简述温度高于T1 K时，随着温度升高，c(Cl)增大的原因___________。

④用惰性电极电解浓度较大CuCl2溶液，阳极的电极反应式为_________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，

此时阴极附近c(Cu2+)=___________ mol·L1 （已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020）。

A. Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末

B. 向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出

C. C12能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉

D. 向KC1O3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

A. 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干

B. 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C. 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出

D. 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

A. 该物质的分子式是C8H10ClO

B. 1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应

C. 1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应

D. 该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条

C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸 D. 将气体通入硝酸银溶液

A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-5-乙基-1-己烷

C．3-甲基-2-丁烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯