A.IA族元素B.金属元素

C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素

A.硫氰化钾B.硝酸银

C.盐酸酸化的氯化钡D.硝酸酸化的硝酸钡

A.FeI3B.FeCl3C.FeSD.AlI3

（1）含有极性共价键的离子化合物有___________。

（2）请写出Na2O2的电子式__________。

A. NH3比CH4更容易液化

B. 形成氢键能够使物质熔沸点升高

C. 稀有气体很稳定，是因为键能很大

D. 冰的密度比干冰的密度大

A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B. Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、石灰石、石英

C. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质

A.盐酸,蒸发B.盐酸,过滤

C.NaOH溶液,蒸发D.NaOH溶液,过滤

（1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁。下列关于金属锂的说法不正确的是____。

A.金属锂是最轻的金属 B.锂可以和冷水反应放出氢气

C.碳酸锂易溶于水 D.氢氧化钠碱性强于氢氧化锂

（2）下列有关碱金属的说法中，正确的是_______。

A.金属锂应保存在煤油中

B.随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱

C.它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）

D.碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高

（3）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：

吸氢反应：2Li+H22LiH 放氢反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑

①放氢反应中的氧化剂是__________。

②己知LiH固体密度为0.8g/cm3。用锂吸收112L (标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_____。由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mo1。

【题目】在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）

A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等

B. 加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数

D. 加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

A.AlB.FeC.CuD.Au