已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有关有机物的沸点：

请回答下列问题：

(1)该实验有机反应物中含有的官能团有__________（填写名称），若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式______________________________________， 反应类型是____________________。

(2)与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有____________________；加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面________（填“上”或“下”）有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是____________________，这种方法叫做________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在________左右。

(4)乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有____________________性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式____________________________________________。

已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

请回答下列问题：

（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。

（2）步骤②加H2O2的作用是______________，滤渣2为（填化学式）__________。

（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________

（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是______________。

四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为__________。

实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验

(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____________________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________；B装置中的现象是_________。

(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________ 。

(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________________。

(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________________________________。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=______________。

(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】

A.H2OB.H2SC.HFD.HI

（1）下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨 ②12C与14C ③乙酸和甲酸甲酯

④ 与 ⑤ 与

⑥ 与 ⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。

（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为____________________。

（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_________________。

（1）铜元素位于周期表中第___族___区，基态Cu2+的核外电子排布式为______________。

（2）与NH4+互为等电子体的阴离子为__________________。

（3）MIm中碳原子杂化轨道类型为____________；1molMIm中含键数目为________ mol。

（4）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。

有关说法正确的是____________（填序号）。

a．该化合物的化学式为CuBr2 b．铜的配位数为8

c．与每个Br紧邻的Br有12个

d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为（,,）

A.S2-离子B.Cl-离子C.Cl原子D.K+离子

A. H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质

B. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

C. 铝土矿、小苏打都是混合物

D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

关于NM3和D58的叙述，错误的是

A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

B．都能与溴水反应，原因不完全相同

C．都不能发生消去反应，原因相同

D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同

A. 硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位

C. 硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应

D. 二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料