（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________。

（2）②与④形成的化合物的电子式可表示为 _________________________________________。

（3）这些元素的最髙价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）。

（4）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。

（1）在实验室中，欲配制250g70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有__________，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。

（2）往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。

（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应中浓硫酸表现出的性质为______________。

（4）SO2易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是___________（填编号）。

（5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明Fe3+能氧化SO2，则需要改进的地方是___________________，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为___________________、____________________。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如右图所示：

①根据右图判断该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=___（保留三位小数）

③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。

A.改用高效催化剂 B.升高温度

C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________________。

（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

A. 电池工作温度可能在200℃以上

B. 该装置可以将化学能转化为电能

C. 放电时，Na+向正极移动

D. 放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C

已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如下图所示，则下表中X为

A. 410 B. 335 C. 360 D. 188

表述中正确的是

A. 反应的化学方程式为2X = 3Y + Z

B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 molL－1min－1

D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

A.二溴乙烷B.溴乙烷C.已烯D.二甲苯

已知：锰酸钾（K2MnO4）是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子（MnO42-）在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生自身氧化还原反应，生成MnO4-和MnO2。

回答下列问题：

（1）KOH的电子式为______，煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在_______中加热（填标号）。

a.烧杯 b.瓷坩埚 c.蒸发皿 d.铁坩埚

（2）调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

（3）趁热过滤的目的是_______________________________。

（4）已知20℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g，则从理论上分析，选用下列酸中__________（填标号），得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

a.稀硫酸 b.浓盐酸 c.醋酸 d.稀盐酸

（5）产品中KMnO4的定量分析：

①配制浓度为0.1250mg·mL-1的KMnO4标准溶液100mL。

②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（单位：mg·L-1）的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③称取KMnO4样品（不含K2MnO4）0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL，取10mL稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为____。

（6）酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______________________。

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

A. 24 700 B. 21 316 C. 24 440 D. 440180