A. 2∶3 B. 3∶2

C. 1∶2 D. 1∶1

A. H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B. NaHR在溶液中水解程度小于电离程度

C. pH<7.2的溶液中一定存在：c( Na+)>c( HR-) > c(R2- )>c(H+)>c(OH-)

D. 含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

A. (CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯

B. 丙烷的二氯代物有4种同分异构体

C. 苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应

D. 环已烷分子中所有原子在一个平面内

A. 乙烷与氯气反应B. 乙烯跟氯气反应

C. 乙炔跟氯气反应D. 乙烯跟氯化氢反应

(1)P原子价电子排布图为____。

(2)四(三苯基磷)钯分子结构如图1。

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，判断该物质在水中溶解度并加以解释：_________。该物质可用于图2所示物质A的合成，物质A中碳原子杂化轨道类型为____；一个A分子中手性碳原子数目为____。

(3)在图3中表示出四(三苯基磷)钯分子中配位键____。

(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为____；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_____。

(5)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是________，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是_____________________。

(6)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。

①写出合成磷化硼的化学反应方程式：____________________

②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是________、________。

A．F B．Cl C．Br D．I

【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是

A. 该反应的ΔH>0 B. 平衡常数：K(C)< K(D)

C. 压强：p1>p2 D. 达到平衡时，反应速率：v(A)> v(B)

A. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数大于3NA

B. 常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

C. 50ml12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数为0.3 NA

D. 密闭容器中2mol NO和Imol的O2，充分反应，产物的分子数为2NA

A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2

A. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

C. 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态

D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8