A．石墨电极上发生氧化反应

B．根据图示，物质A为CO2

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动

A. 简单离子半径：Y < W

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < W

C. R为氧元素

D. X与Z可以形成正四面体结构的分子

A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应

D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

(1)该反应的化学方程式为____________；

(2)0到t分钟内，X的平均反应速率为____________。

【题目】下列关于的表述不正确的是(　　)

A. 该物质能发生缩聚反应

B. 该物质有7种不同化学环境的氢原子

C. 该物质遇FeCl3溶液显色，1 mol该物质最多能与含1 mol Br2的溴水发生取代反应

D. 1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶1

（1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%。已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种。

①有关化学键键能数据如表中所示：

写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式_________________________，反应中硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是________________________；

②已知：原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量×100%，则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为___________；

③生成1 mol Z产生的H2约合标准状况下________L。

（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系

（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）。

①若p2=8.0 MPa，列式计算A点的平衡常数Kp=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；

②该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小关系为____________，理由是________________；

③气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃，压强为6.9 MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有______________（任写两条）。

（3）乙烯可以作为燃料电池的负极燃料，请写出以熔融碳酸盐作为电解质时，负极的电极反应式________________________________。

A. ④②①③

B. ④③①②

C. ④③②①

D. ①③②④

A. 焦炭 B. 煤焦油 C. 焦炉气 D. 人造石油

【题目】下图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)＋N(g)2Q(g)ΔH＜0的影响。下列有关说法正确的是(反应容器的体积不变)

A. x可能表示该反应的平衡常数

B. x可能表示平衡混合物的密度

C. 当x表示Q的体积分数时，T2＜T1

D. 当x表示平衡混合物的物质的量时，T2＜T1

A．CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a

B．约有1．0×l0a-14 mol·L-1的水发生电离

C．加热后溶液pH <a

D．加少量水后，溶液pH >a