A. 观颜色 B. 闻气味 C. 加石蕊试液 D. 用pH试纸

已知：I. M代表E分子结构中的一部分

II.

请回答下列问题:

(1) 芳香烃A的质谱图如下图，其名称是____________________。

(2) E中所含官能团的名称是________________________。

(3)由A制备F的反应类型是____________________。

(4)C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是____________________。

(5)反应②中试剂ⅱ是_______________。（填序号）

a.高锰酸钾酸性溶液 b.氢氧化钠溶液

(6)写出反应③的化学反应方程式____________。

(7) J有多种同分异构体，写出其中所有符合下列条件的结构简式_______________。

a.为苯的邻位二元取代物，且与FeCl3可以发生显色反应

b.与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应

(8)以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_____________。

A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. BaCl2 D. NaOH

（1）BaO2的电子式为 __________________。

（2）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为__________________________________________。

（3）配平下列反应方程式： （____）MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O

II、化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成：

已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：

（4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：____________________________。

（5）写出形成溶液C的化学方程式：________________________________________。

（6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：_______________________。

（7）写出化合物甲的化学式______________________________。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_______。（填“是”或“否”）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是________________________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法______________________________。

+RˊCOOH

+CO2

（1）写出a-非兰烃的结构简式___________。写出C—M的反应类型___________。

（2）下面是对于A、B、C、D的性质描述，其中正确的是___________（填标号）。

a．lmol A 可与2molNaHCO3反应放出2molCO2

b．lmolB可与2molH2发生加成反应

c．C可以发生缩聚反应

d．检验D的卤素原子种类可与NaOH水溶液共热后再加AgNO3溶液

（3）N的同分异构体中能同时满足下列两个条件的共有___________种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为4∶3∶2∶1的是___________（写结构简式）。

①含有一个六元环

②六元环上只有两个取代基，且环上每个碳原子最多只能有一个取代基

（4）E在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水树脂，写出生成该树脂反应的

化学方程式___________。

（5）写出F→G反应的化学方程式___________。

（6）BrCH2CH2CH2OH和甲醇也可以用来合成聚丙烯酸甲酯（H），写出合成路线___________（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）。

（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。

（2）II中，2NO（g）+O2（g）2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如下图）。

①比较P1、P2的大小关系：P1______P2（用“＞”、“＜”、“＝”）

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

（3）III中，将NO2、O2、H2O化合制硝酸的化学方程式_______。

（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

A. 天然气是一种混合物

B. 天然气是一种清洁能源，可用作汽车燃料

C. 乌克兰截留天然气的目的是为了利用甲烷生产粮食

D. 天然气的主要成分是一种只含碳、氢元素的化合物

A. 含有两种共价键 B. 能使溴水褪色

C. 形成的晶体是原子晶体 D. 可作果实催熟剂

A. 氢氧化铝B. 氢氧化铁C. 氧化铝D. 四氧化三铁