(1)基态砷原子中，价电子占用_________个原子轨道；雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则As原子的杂化方式为_________ 。

(2)N2与CO互为等电子体，则1molCO分子中含有的π键数目是_________个。

(3)向CuSO4溶液中加人少量氨水生成蓝色沉淀，继续加人过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶体；该晶体所含的非金厲元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是_________ (填元素符号），SO42-的空间构型为____________，晶体中含有的化学键有__________。加人乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶体的原因是____________。

(4)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如下左图所示，由A、B两种微粒构成。 将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征，则A为_________ ， B为_______________。

(5)磷化硼（BP)是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞。已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为x cm，磷化硼的摩尔质量为bg.·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体密度的表达式

为____________g.cm-3。（列出计算式即可)

（1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________；

（3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________；

（4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。

A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. HCl

A. A B. B C. C D. D

①向AlCl3溶液中加入过量的氨水②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；

③向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2；④向CaCl2溶液中通入少量的CO2

A. ①② B. ①③④ C. ①④ D. ②③④

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

已知：B是黄绿色气体、有毒性，C是所有气体中密度最小的一种，D是一种强碱；X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。

请回答下列问题：

（1）气体B和X反应的化学方程式___________；

（2）反应②属于四种基本反应类型中的_______反应。

（3）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有______（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为____。

A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．稀硫酸

（4）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为_______________。

（5）若Z是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为______________。

①.a为直流电源的负极

②.阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

③.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

④.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

A. ①和② B. ①和③

C. ②和③ D. ③和④

A. Al→Al3＋ B. Al→ [Al(OH)4]－

C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]－

（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是_______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是_____（填元素名称）。元素⑨的原子结构示意图_______。

（2）用电子式表示元素②与③形成的原子个数比为1:2的共价化合物________。

（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

（4）元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性______大于______（化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序_______（化学式表示）。

（5）写出元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________。