A. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r(D)>r(C)>r(B)

B. 1L0.lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

D. 元素的非金属性B > C > A

实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。请回答：

（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：

a→______→ → → →f

（2）检查A中虚线框内装置的气密性的方法是____

（3）用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是_____________。

（4）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是__________。

（5）装置C中反应的化学方程式是____________；装置D中反应的离子方程式是_____________。

（6）装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是_________（填字母序号）。

A．碱性 B．不稳定性 C．还原性 D．酸性

（7）实验时处理尾气的方法是____________。

（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染.

已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol

NO2(g)═N2O4(g) △H=-28.5kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式_____________。

（2）一定条件下，将2mol NO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，10s时反应达到平衡，测得平衡时c(NO2)=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v(SO2)=____________；达到平衡时NO2转化率=____________；计算该温度下该反应的化学平衡常数K= _____________（填数值）。

（3）将CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H

该反应在一定条件下能自发进行的原因是____________；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_____________（填序号）。

a.CO2与H2O(g)浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变

C.2v(NH3)正=v(H2O)逆 d.容器中混合气体的密度不再改变

（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用如图所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95%以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量。

①a室的电极反应式为___________________。

②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 ___________________。

③b室排出的海水(pH <6)不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是___________________。

【题目】在恒容绝热密闭容器中，对于2NO2N2O4 (正反应为放热反应)，下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是

A. 体系温度不再改变的状态 B. 体系密度不再改变的状态

C. 体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态 D. 体系压强不再改变的状态

A. 见光易分解 B. 很稳定 C. 是强酸 D. 呈黄绿色

A. 温度计B. 冷凝管C. 玻璃棒D. 酒精灯

A． 2—甲基丙烷

B． 2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷

C． 3—溴—3—乙基戊烷

D． 2，2，3，3—四甲基丁烷

现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。

⑵ 表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。

⑶ 将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是_____（填序号）。

A．＞3 mol·L－1 B．＝3 mol·L－1 C．＜3 mol·L－1 D．无法判断

⑷ 将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______（填序号）。

A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．无法判断

⑸ 100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_________mL水混合，能使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。

（1）写出下列物质的化学式：

A是_______________，D是___________ ，K是_______________。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式： _______________________ 。

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。

（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：_____________________。

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。

（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。

（6）写出C→D反应的化学方程式________________。