A. 若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O

B. 若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D溶液

D. 若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3

A. 电池工作时，CO32-向B电极栘动

B. 电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e- =2CO32-

C. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH- +2e-=2H2O

D. 反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗 1molCH4转移 12mol电子

A. 原子半径：Z>Y>X>W>Q

B. Q、X形成的化合物的电子式为

C. 最简单氢化物的稳定性：Z>W

D. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

A. a、d 两点溶液中水电离出的c(H+)：a < d

B. b点溶液存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.100mol/L

C. c点溶液存在：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. b点溶液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高

⑴ 该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管___________。

⑵ 其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。

A．①与② B．②与③ C．④与⑤ D．⑤与⑥

⑶ 该同学应称取NaOH固体___g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_____(填小写字母)，

并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填大写字母)。

附表：砝码规格

⑷ 该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序号)。

A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物” B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤 D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

A. CO2〔HCl〕：饱和碳酸钠溶液 B. CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液

C. Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液 D. NO〔NO2〕： 用水

A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c的水溶液具有漂白性

C. 稳定性：d< e D. f受热易分解为d和e

【题目】环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（ ）

A. 环己醇中至少有12个原子共平面

B. 与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）

C. 标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2

D. 环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）

（1）写出下列各物质的化学式:X 、Y 、C 。

（2）反应①的化学方程式为 ，反应②的离子方程式为 。

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ；

（2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。

（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。

（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。

（5）调节pH至4.0~4.5的目的是 。

（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。