【题目】苹果酸的结构简式为:,易溶于水，下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

B. 苹果酸的一种缩聚产物是

C. 含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5 mol H2

D. 苹果酸的催化氧化产物能发生银镜反应

(1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温。

①仪器b的名称是_________；

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________。

(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_____________。有H2的实验现象是_________________________。

(3)已知：设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。

(4)反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；

②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

A. 石油的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志

B. 石油裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量

C. 石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样

D. 烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解

A. 6.4g B. 12.8g C. 19.2g D. 38.4g

A. 食盐中加入KIO3可以预防缺碘性大脖子病

B. 常用硅胶做袋装膨化油脂性食品的抗氧化剂

C. 食用铁强化酱油可以控制铁缺乏和缺铁性贫血

D. 食用苏打饼干可以缓解胃酸过多

A. 水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品

B. 硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2

C. 钢化玻璃与普通玻璃成分相同

D. SiO2既能与HF酸反应又能与NaOH反应，故SiO2为两性氧化物

【题目】NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。

(1)硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_______________。

(2)为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是______(选填序号)。

a．Ca(OH)2 b．K2CO3 c．Na2SO3 d．NH3·H2O

(3)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是___________(填化学键的类型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。

(4)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1

则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=_______。

(5)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)：n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率以[a(NO2)]。部分实验结果如图所示：

①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_________；

②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol·L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)= ____mol·L·min-1；

③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc_____ Td (填“>”、“=”或“<”)。

（1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为 。

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为______。该化合物的电子式为 。

（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是 。

②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；

A. H2S 分子呈折线型 B. H2S 分子是极性分子

C. H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低 D. H2S 分子稳定性低于 H2O 分子

（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为

X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是__________；

X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是__________。

（2）一种有机物Y的键线式如右图所示

①Y的分子式为__________；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是__________。

Ⅱ、已知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有__________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式__________，该烷烃分子的名称__________。