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【题目】甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇
(1)甲醇与乙醇互为_______________;完全燃烧时,甲醇与同物质的量的汽油(设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为________________。
(2)工业上常用“水煤气法”获得CO和H2其反应原理如下:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2,则该样品中含H2_________L。
(3)工业上还可以通过下列途径获得H2,其中节能效果最好的是_______________。
a.高温分解水制取H2:2H2O2H2↑+O2↑
b.电解水制取 H2:2H2O2H2↑+O2↑
c.甲烷与水反应制取H2:CH4+H2O3H2+CO
d.在光催化剂作用下,利用太阳能分解水制取H2:2H2O2H2↑+O2↑
(4)在2L的密闭容器中充入lmoCO和2molH2,—定条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol·L-1·min-1。
②能够判断该反应达到平衡的是_________填选项)。
a.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
b.密闭容器中混合气体的密度不再改变
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同时间内消耗lmolCO,同时消耗1molCH3OH
(5)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%,实际生产中制备水煤气时还使用CH4,则生产投料时,n(C):n(H2O):n(CH4)=____________。
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【题目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3),所得溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是( )
A. 所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol/L
B. 所得溶液中含有NA个HCl分子
C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D. 所得溶液的质量分数:ω=36.5c/1 000ρ
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【题目】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项 | A | B | C | D |
物质 | CaCl2 | H2O2 | H2SO4 | NH4Cl |
所含化学键类型 | 离子键、共价键 | 共价键 | 离子键 | 离子键、共价键 |
所属化合物类型 | 离子化合物 | 共价化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】化学与生产、生活、环境密切相关,下列有关说法错误的是
A. 夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒 B. 用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染
C. 向海水中加入明矾可以使海水淡化 D. 石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高
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【题目】下列关于有机物的叙述正确的是
A. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇
B. 与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸
C. 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面
D. 甲苯的一氯代物有3种
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【题目】下列关于有机物的说法中不正确的是
A. 甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应
B. 烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键
C. 聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
D. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
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【题目】氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭发射的优良炸药。下列说法中正确的是
A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
B. 它们都是强氧化剂
C. H、D、T是相同元素构成的不同单质
D. 它们都是强还原剂
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【题目】氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂,该药物以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下:
请根据以上信息,结合自己的掌握知识和具有的经验回答下列问题:
(1)分子C中除氯原子外的官能团名称为_________。
(2)X的结构简式为____________。
(3)D→E的反应类型是__________反应。
(4)分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________
(5)同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有____种(不包括B)
①与B含有相同的官能团 ②苯环上的取代基不超过2个。
(6)已知: 则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物,构成需要经历的反应类型有_______ (填写编号)。
①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应,写出制备化合物的最后一步反应________________
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【题目】下列关于元素的叙述正确的是( )
A. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B. 只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
C. 目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素
D. 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8
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