A. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

B. 同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强

C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_________。

（2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_______________。

（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为_________。

Ⅱ．Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）_________（精确到0.01）。

A. 1,4-二甲基丁烷 B. 3-甲基-4-乙基己烷

C. 2-乙基戊烷 D. 2,3,3-三甲基丁烷

【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)

A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

【题目】对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为：+2H2↑。下列说法正确的是（ ）

A. 三联苯不是苯的同系物 B. 对三联苯分子中至少有14个碳原子共平面

C. 对三联苯的一氯取代物有3种 D. 对三联苯的分子式为C18Hl8

（1）与NF3分子互为等电子体的分子为________。

（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。

写出Fe3+的基态电子排布式________。

写出该反应的化学方程式：______________。

（3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为______mol。

（4）配合物丙的结构见图，丙中含有__________（填序号）；

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

丙中碳原子的杂化方式有______________。

A. 常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同

B. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C. 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D. 已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O

③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

④氢氧化钠中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2O

A. ①③④ B. ①③ C. ②④ D. ①②③

A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

A. 水的电离是吸热过程

B. 任何中和反应都是放热过程

C. 饱和食盐水电解时，化学能转变成电能

D. 将NH4NO3(s)投入水中，溶液温度降低