A. 左侧锌片是负极，右侧锌片是阳极 B. 左侧铜片上的电极反应为2H++2e-=H2↑

C. 阴离子移动方向分别由②→①、③→④ D. 左侧变红色的区域是②、右侧变红色的区域是④

A. A B. B C. C D. D

【题目】能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3，已达平衡状态的标志是

A. SO2和SO3的物质的量浓度相等

B. 反应容器内气体的密度不随时间变化而变化

C. 单位时间内生成2mol SO3时，同时生成lmolO2

D. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:l:2

请回答下列问题：

（1）写出C的结构简式：__________________，A分子内含有的官能团是_______（填名称）。

（2）写出下列反应的反应类型：①________________，③________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：①________________________；⑤________________________。

（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为________________________。

A. 单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应

B. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性

C. 除锂外都以化合态存在于自然界中

D. 化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价

完成下列填空：

（1）工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出阴极的电极反应式_______________，该反应为________（选填“氧化”、“还原”）反应。若转移5mol电子，生成氯气______L（标准状况下）。

（2）工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是________________。在“提取”过程中，用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br-和BrO3-，同时有CO2生成，写出反应的化学方程式________________________________。

（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_____________。

（4）足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因__________________________________。

A. 图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快

B. 图乙表明,其他条件相同时，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

A. 它是一种共价化合物 B. 在加热时此化合物可以分解为PH3和HI

C. 这种化合物不能跟碱反应 D. 该化合物不易溶于水

A. CH4、CCl4和CH3C1都是正四面体结构

B. 标准状况下，2.24L一氯甲烷含有的分子数为6.02×1022

C. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3C1最多

D. 四氯化碳是一种常见的有机溶剂，密度比水小

A. ②④⑥B. ①②③C. ⑤和⑥D. 只有⑥