（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。

（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

请回答下列问题：

（1）Si在元素周期表中的位置为__ ；CO2的电子式是_______。

（2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号）______；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（写化学式）。

（3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__。

a.O2与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多

（4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛。一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_____，除去粗产品中少里钠的试剂为_______。

（5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_______，溶液中的H+向__极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：___________。

完成下列填空：

（1）写出C中含氧官能团名称_____________。

（2）判断反应类型：反应①_______________；反应③_________________。

（3）写出B的结构简式 _____________________。

（4）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成。该产物属于_________（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点____________________________。

（5）1,3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）。写出以1,3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的单体的合成路线。_________________

（合成路线常用的表示方式为：）

A. M点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

B. N、Q两点溶液中NH3 H2O的电离常数：N<Q

C. P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-)

D. a=0.054

【题目】Ⅰ．某化合物A的化学式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个“-CH3-”、两个“-CH2-”、一个“”和一个“-Cl-”，符合条件的同分异构体有__________种。结构简式分别为：、__________。

Ⅱ．相对分子质量为128的芳香烃（分子中有两个六元环）的结构简式_____________。相对分子质量为128的烷烃的同分异构体可能有35种，其中只可以由一种对应单烯烃通过加氢反应得到的有__________种。

完成下列填空：

（1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、_____________________________。

（2）应选用__________作为指示剂。达到滴定终点时，指示剂从____色变为_____色。

（3）某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是______________，B是_______________。

数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=______________mL。

若测得稀释后白醋的浓度0.0594 mol/L，则该食醋______（选填“符合”、“不符合”）国家标准。

标准NaOH溶液通过以下步骤准备：①配制500 mL浓度约为0.1 mol/L的NaOH溶液；

②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。

（4）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500 mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制步骤____________

（填“可行”或“不可行”）。

（5）NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是__________________________。

A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

已知：Ⅰ．G的苯环上一氯代物只有两种；Ⅱ．RCH＝CH2+HBr RCH2CH2Br

请按要求回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________________。

（2）下列说法不正确的是_______________。

a．②、③、⑤均为氧化反应

b．化合物B分子中所有碳原子共平面

c．化合物C的同系物2－甲基－2－溴丙酸能发生水解、消去、酯化反应

d．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别E、F和G

（3）D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为__________________________________。

（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式_____________________。

①红外光谱检测表明分子中含有醛基；

②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线_____________________ (用流程图表示，无机试剂任选)。

甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。

（2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式 （实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2∶7）。

（3）实验甲中浓硫酸的作用是 ，集气瓶中收集到的气体 （填“能”或“不能”）直接排入空气中？

（4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是（ ）

A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应

B．硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应

C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

（5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式 。除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有 （填序号）。

A．I瓶中气体颜色变浅 B．I瓶中出现白雾

C．I瓶瓶内壁出现油状物质 D．II瓶中与I瓶现象相同

A. 乙酸、水、乙醇和金属钠反应剧烈程度，从剧烈到逐渐平缓

B. 淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n 表示，它们互为同分异构体

C. 硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄

D. 苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明