A. 铜B. 熔融氯化钠C. 干冰D. 碳酸钙

(1)B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。与BCl3互为等电子体，且由第二周期元素组成的一种阴离子为__________(填离子符号)。

(2)氨硼烷(H3N—BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料。

①H3N—BH3中N原子的轨道杂化类型为________________。

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数为____________；BH4-的立体构型是_______；该制备反应的化学方程式为______________。

(3)氨硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下反应制得：

3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

下列有关叙述错误的是_____________

A.氨硼烷中存在配位键

B.第一电离能大小关系：N>O>C>B>H

C.反应前后碳原子的杂化类型不变

D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体型、V型、直线型

(3)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_____________。Ga的配位原子(As)数目为________；Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGacm和rAscm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。

A. Cu （CuO） 加入稀硝酸溶液，然后过滤洗涤干燥

B. CO2 ( SO2 ) 通过饱和Na2 CO3 溶液

C. CO2 （O2 ） 通过灼热的铜网

D. NO2 （NO） 通过水洗

A. 食品包装中常放有硅胶，能起到干燥的作用

B. 用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润

C. 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒作用

D. 集中处理废旧电池，以防止污染

【题目】在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )

A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1

A. ⅠA、ⅤA B. ⅠA、ⅦA C. ⅣA、ⅥA D. ⅡA、ⅦA

A. N为正极，铁电极应与Y相连接

B. M电极反应式： CO(NH2)2＋H2O－6e－ = CO2↑＋N2↑＋6H＋

C. 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g

D. H十透过质子交换膜由右向左移动

【题目】可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）

A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2 v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______．

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的______．（填序号）

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：_______

□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□______

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______．

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______．（填序号）

A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯．

A. 溶液中Ca2+数目增加 B. 溶液中Ca2+数目减少

C. 溶液中OH-浓度减少 D. 溶液中OH-浓度增大